สูตรเคมี (Chemical Formulas)
กุญแจสำคัญในการไขความลับของสารประกอบ
ประเภทของสูตรเคมี
1. สูตรเอมพิริคัล (Empirical Formula)
หรือ "สูตรอย่างง่าย" แสดงอัตราส่วนจำนวนอะตอมที่เป็น เลขลงตัวน้อยที่สุด
เช่น กลูโคส (C6H12O6) → สูตรเอมพิริคัลคือ CH2O
2. สูตรโมเลกุล (Molecular Formula)
แสดงจำนวนอะตอม จริง ที่มีอยู่ใน 1 โมเลกุลของสารนั้น
ความสัมพันธ์: (สูตรเอมพิริคัล)n = สูตรโมเลกุล
การหาสูตรเอมพิริคัล (Step-by-Step)
หลักการคือต้องหา "อัตราส่วนโดยโมล" ของธาตุแต่ละชนิดให้ได้
ตัวอย่างโจทย์:
สารประกอบชนิดหนึ่งประกอบด้วย K 56.5% , C 8.7% และ O 34.8% โดยมวล จงหาสูตรเอมพิริคัล (K=39, C=12, O=16)
ขั้นที่ 1: กำหนดมวลของธาตุแต่ละชนิด
สมมติว่าสารมีทั้งหมด 100 กรัม ดังนั้นเปอร์เซ็นต์ % จะกลายเป็นหน่วยกรัมทันที
- K = 56.5 g
- C = 8.7 g
- O = 34.8 g
ขั้นที่ 2: เปลี่ยนมวลเป็นโมล (n = g / MW)
| ธาตุ | K | C | O |
|---|---|---|---|
| มวล (g) | 56.5 | 8.7 | 34.8 |
| หารด้วยมวลอะตอม | 56.5 / 39 | 8.7 / 12 | 34.8 / 16 |
| โมล (mol) | 1.45 | 0.725 | 2.175 |
ขั้นที่ 3: ทำให้เป็นเลขจำนวนเต็ม (หารด้วยค่าน้อยสุด)
ค่าน้อยที่สุดในที่นี้คือ 0.725 นำไปหารทุกตัว
| ธาตุ | K | C | O |
|---|---|---|---|
| หารด้วยตัวน้อยสุด | 1.45 / 0.725 | 0.725 / 0.725 | 2.175 / 0.725 |
| ผลลัพธ์ | 2 | 1 | 3 |
สรุปคำตอบ
อัตราส่วน K : C : O = 2 : 1 : 3